LA QUÍMICA
OPINION PERSONAL Importancia de la
Química en la Fonoaudiología:
Según mi perspectiva la química es
importante para la fonoaudiología, ya que nos permite generar un entendimiento mucho mejor al funcionamiento de las diversas formas en que trabaja nuestro cuerpo a partir de la funcionalidad atómica.
ü KAREN TATIANA GUZMÁN TOLEDO, Estudiante de Fisioterapia en la Universidad Manuela
Beltrán.
OPINION PERSONAL Importancia de la
Química en la Fisioterapia:
Según mi perspectiva la química es
importante para la fisioterapia, ya que por medio de esta se puede saber con
exactitud algunas reacciones corporales y biológicas ya sea, por ejemplo, para algún
tratamiento de rehabilitación; también es importante para la saber las
reacciones de algún medicamento con alguna patología y de acuerdo a esta, así
mismo poder realizar tratamientos corporales.
ü JUAN DIEGO RIVAS, Estudiante de Fonoaudiología en la Universidad Manuela
Beltrán.
OPINION PERSONAL Importancia de la
Química en la Fonoaudiología:
Según mi perspectiva la química no es
tan importante para la fonoaudiología, ya que en el campo de las ciencias
básicas las más influyentes a la fonoaudiología son la Física y
Biología. La química es una disciplina que casi no ha influido a lo
largo de la historia de la fonoaudiología
ü JOHANNA MANUELA SALVADOR CÓRDOBA, Estudiante de Ingeniería Ambiental, en la Universidad
Manuela Beltrán.
OPINION PERSONAL Importancia de la química en la Ing. Ambiental:
Según mi perspectiva la
química es muy importante, para cuidar al medio ambiente, Las aguas, los animales,
ya que la frecuente presencia en el agua residual bruta son los numerosos
microorganismos, causantes de las enfermedades que habitan en el aparato
intestinal humano, por eso es necesario descontaminar el agua con tratamientos
de eliminación, con algunos compuestos químicos, para que el agua llegue sin
algunos metales pesados o llegue contaminada el agua.
LA MATERIA
MEDICIÓN
ESTRUCTURA ATÓMICA
TABLA PERIÓDICA
ENLACE QUÍMICO
FUNCIONES Y NOMENCLATURA
HIDROXIDOS
ACIDOS
ESTEQUIOMETRÍA
SOLUCIONES
PROPIEDADES COLIGATIVAS
ÁCIDOS Y BASES
GASES
LA MATERIA
Se define ésta como todo lo que ocupa un lugar en
el espacio y posee masa cuantificable.
Su
naturaleza es discontinua porque está formada por moléculas que a su vez se
forman en átomos y estos se clasifican en elementos.
En la química
se habla de sustancias puras que estas se dividen en elementos y compuestos. Los
elementos son átomos de la misma especie que no se pueden separar en otras sustancias
por cambios químicos, como:
También
se habla de compuestos, que son átomos diferentes y estos se pueden descomponer
en otras mediante cambios químicos. Los elementos forman compuestos en
proporciones (composición) definidas. Estos pueden ser:
LAS
PROPIEDADES DE LA MATERIA:
PROPIEDADES
FISICAS:
PROPIEDADES QUÍMICAS:
MEZCLAS:
HETROGENEAS Y HOMOGENEAS
¿Cuál es
la importancia de enlaces químicos en la vida cotidiana?
La
materia está constituida por moléculas, que estas a su vez por diferentes átomos,
piensa que todo lo que te rodea es diferente, hay materias duros, blandos,
todas sus características es debido a estos enlaces químicas.
Ejemplo: El teclado de su computador, La cama, El televisor Etc.
Ejemplo: El teclado de su computador, La cama, El televisor Etc.
¿Cuál es
la importancia de la estequiometria en la vida cotidiana?
La
estequiometria ha ayudado a crear productos y aplicaciones al mundo, entre
ellos figuran fármacos, productos de aseo, elaboración de alimentos y
compuestos.
¿Cuál es
la importancia de las soluciones en la vida cotidiana?
Las
soluciones se utilizan en más del 90% de las reacciones químicas y estas en la vida
cotidiana sirven para crear cremas, dentífricos, cosméticos, también sirve para
extraer colorantes o aceites esenciales, necesario para disolver las plantas en
diversos compuestos orgánicos, también en algunos alimentos que consumimos son
soluciones.
PROPIEDADES
COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Son aquellas propiedades físicas que presenta una
solución, las cuales no dependen de la naturaleza del soluto sino de la
concentración del mismo en la solución, o simplemente, del número de partículas
de soluto presentes en la solución.
Estas propiedades son características para todas y
cada una de las soluciones y no dependen tampoco de las características del
solvente.
Entre las propiedades tenemos:
• Variación de la presión de vapor
• Disminución del punto de congelación
• Aumento del punto de ebullición
• Presión Osmótica
Propiedades Coligativas con Solutos Electrolitos:
• Factor de
Van't Hoff
Aplicaciones de las Propiedades Coligativas.
A partir del descubrimiento de las propiedades
coligativas, el estudio y análisis de las mismas han permitido su desarrollo y
aplicación, tanto en el campo de la química como en la cotidianidad.
A nivel de la química, el descenso del punto de
congelación y el aumento del punto de ebullición nos permiten determinar la
concentración de una solución desconocida; y también permite el cálculo del
peso molecular de una especie desconocida. En este caso utilizando la fórmula
de presión osmótica se obtiene un resultado más exacto.
Con respecto al entorno donde nos desarrollamos,
las propiedades coligativas de las soluciones tienen sus usos. Uno de ellos se
evidencia en la conservación de comida. Si no hay refrigeración posible, se le
agrega sal a la comida para matar a los microbios ya que pierden agua y mueren.
Al colocarle sal a la comida, ésta aumenta su soluto y necesita solvente para
llegar a una presión equilibrada.
En las regiones donde hay mucho frío, utilizan
anticongelantes que evitan algún daño causado al radiador o al motor de un
carro por parte del hielo, ya que éste anticongelante puede disminuir su
temperatura de fusión en ambientes muy fríos; pero en temperaturas altas
aumenta su punto de ebullición para no pasar al estado de vapor.
Existe también una función de las propiedades
coligativas que es de mayor importancia que las anteriores y consiste en la
ósmosis celular. Una célula está rodeada de una membrana semipermeable.
Normalmente su interior tiene más concentración de moléculas grandes que el
exterior, por eso el agua de su alrededor puede fluir desde el exterior al
interior. Es el modo que tienen las células para “beber” agua y mantenerse con
vida.
Autor
Ricardo A. Espitia T.
Instituto Donde Estudia:
Universidad de Carabobo
ACIDOS Y BASES
Definición de Arrhenius
Los ácidos de
Arrhenius
La teoría de
ácidos y bases de Arrhenius fue propuesta originalmente por el químico sueco
Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió clasificar ciertos compuestos como
ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el
compuesto se añade al agua.
Los ácidos
incrementan la cantidad de protones de H+ cuando se colocan en una solución acuosa
Las bases incrementan
la cantidad de OH+ cuando se colocan en una solución acuosa
·
En solución acuosa, los iones H+ inmediatamente reaccionan con las moléculas de agua para
formar iones hidronio, H3O+
·
En una reacción ácido-base o de neutralización, un
ácido y una base de Arrhenius generalmente reaccionan para formar agua y una
sal.
Definición de Bronsted – Lorry
Un ácido es un
donador de protones/H+
Un base acepta
protones o átomos de hidrogeno con carga positiva (H+)
El agua es una
sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como
una base de Brønsted-Lowry.
Los ácidos y
bases fuertes se ionizan totalmente en solución acuosa, mientras que los ácidos
y las bases débiles solo se ionizan parcialmente.
La base
conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que se forma después de
que un ácido donó un protón. El ácido conjugado de una base de Brønsted-Lowry
es la especie que se forma cuando una base acepta un protón.
Las dos especies
en un par ácido-base conjugado tienen la misma fórmula molecular, excepto que
el ácido tiene un H+ extra en comparación con su base conjugada.
Teoría de ácidos
y bases de Brønsted-Lowry
La teoría de
Brønsted-Lowry describe las interacciones ácido-base en términos de
transferencia de protones entre especies químicas. Un ácido de Brønsted-Lowry
es cualquier especie que puede donar un protón, H+ y una base es cualquier
especie que puede aceptar un protón. En cuanto a estructura química, esto
significa que cualquier ácido de Brønsted-Lowry debe contener un hidrógeno que
se puede disociar como H+ Para aceptar un protón, una base de Brønsted-Lowry
debe tener al menos un par solitario de electrones para formar un nuevo enlace
con un protón.
Según la
definición de Brønsted-Lowry, una reacción ácido-base es cualquier reacción en
la cual se transfiere un protón de un ácido a una base. Podemos utilizar las
definiciones de Brønsted-Lowry para discutir las reacciones ácido-base en
cualquier disolvente, así como las que ocurren en fase gaseosa. Por ejemplo,
consideremos la reacción del gas del amoniaco,NH3(g) con cloruro de hidrógeno
gaseoso, HCl(g), para formar cloruro de amonio sólido, NH4Cl(s)
GASES
Estado Gaseoso de la Materia:
El estado gaseoso suele presentar las siguientes
características:
Apenas existe cohesión entre las moléculas.
Las fuerzas de atracción son muy pequeñas entre las
moléculas
No tienen una forma fija, sino que adoptan la forma
del recipiente que los contiene
Su volumen es variable ya que se pueden comprimir o
expandir fácilmente
Poseen una densidad muy baja
Las moléculas se mueven a alta velocidad de manera
libre y desordenada
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven
más deprisa por lo que además se aumentará la presión y tenderá a expandirse
Al bajar la temperatura las partículas se mueven
más despacio disminuyendo la presión, por lo que el gas tenderá a comprimirse
Se difunden muy rápido en el vacío o entre otros
gases.
LEY
DE BOYLE
El volumen de una cantidad fija de un gas a una
temperatura dada es inversamente proporcional a la presión que ejerce el gas.
𝑉∝1/𝑃 cuando n y T son constantes
Para una cantidad dada de gas (n) a una temperatura
determinada (T), el volumen del gas disminuye, cuando la presión aumenta.
Por otro lado, cuando la presión disminuye, el
volumen del gas aumenta.
𝑃1×𝑉1=𝑃2×𝑉2
LEY
DE CHARLES
El volumen de una cantidad dada de gas a presión
constante disminuye cuando la temperatura desciende.
V1xT2=T1xV2
Cuando n y P son constantes.
LEY
DE GAY-LUSSAC
P1xT2=P2xT1
Cuando V y n son constantes.
LEY COMBINADA
Surge de la combinación de las condiciones de las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac.
P1xV1xT2=P2xV2xT1
Para una cantidad dada de gas, n.
Aplicaciones
de las Leyes de los gases
¿Cómo funciona un globo aerostático?
El
funcionamiento de un globo aerostático se basa en la Ley de Charles, según la
cual, el volumen de un gas aumenta con la temperatura.
Primero
se llena el globo con aire con unos aspiradores y posteriormente se calienta el
aire que hay en el interior del globo. Al calentar el aire, éste aumenta su
volumen, y por tanto disminuye su densidad. Al tener ahora el aire caliente
menor densidad que el aire frío se eleva, como se eleva el aceite sobre el
agua, por diferencia de densidades.
¿Cómo se origina una explosión?
Muchas de las explosiones se producen al mezclar una
serie reactivos químicos que forman como producto de la reacción una enorme
cantidad de gas. El aumento de la presión del gas hace saltar lo que encuentra
alrededor con una explosión.
También algunos cohetes funcionan de la misma
manera. Su combustible produce grandes presiones de gas. Esta presión sale por
el extremo inferior del cohete y le empuja con mucha fuerza hacia arriba hasta
que alcanzan el espacio.
Las
bombonas de butano
Todos
conocemos las bombonas de butano. Cada bombona contiene aproximadamente 12 kg
de butano. Esa masa, a 1 atmósfera de presión ocuparía un volumen de... ¡¡ 4480
litros!! Imagina una "bombona" de ese tamaño ¿dónde la meterías?
Según la
Ley de Boyle, al aumentar la presión de un gas, disminuye su volumen. Por
tanto, si aumentamos la presión de hasta aproximadamente 180 atmósferas, el
volumen de gas será de unos 25 litros, que es el volumen que suele haber en las
bombonas.
Por eso, el butano de las bombonas se encuentra a
muy alta presión. A esta presión, el gas está licuado, es decir, en estado
líquido. Cuando sale de la bombona pasa a estado gaseoso, ya que la presión
fuera es mucho de menor, 1 atmósfera.
REFERENCIAS
BIBLIOGRÁFICAS:
Concepto
de química (2017). De conceptos. Recuperado de:
- Laboratorio
quimico (2017). ¿Qué es la materia? Recuperado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/que-es-la-materia.html
·Ricardo
A. Espitia T.
·Instituto
Donde Estudia:
·Universidad
de Carabobo
·“Acids/Base
Basics” (Conceptos básicos de ácidos y bases) UC Davis ChemWiki, CC BY-NC-SA
3.0”
·.
CHANG, R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta Edición,
McGraw-Hill, Madrid, 2006.
·.ATKINS,
P.; JONES L. Principios de Química (los caminos del descubrimiento ). , Ed.
Medica Panamericana , Buenos Aires , 2006
·• WHITTEN, K. (2007).
CHEMISTRY. BELMONT, CA: THOMSON BROOKS/COLE.
·• CHANG, R. AND
CRUICKSHANK, B. (2005). CHEMISTRY. BOSTON [U.A.]: MCGRAW HILL.
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